CONTENIDOS A ENSEÑAR

Conceptos(Saber)
Mezcla
Mezcla homogénea
Mezcla heterogénea
Fase
Sustancias
Métodos de separación de mezclas:
filtración, sedimentación, decantación, sublimación ,evaporación, extracción, centrifugación, cromatografía, tamizado, destilación,cristalización.
Procedimientos (Saber hacer) Los alumnos:
En el laboratorio se formarán mezclas homogéneas (agua con colorante, agua con azúcar y saborizante)
Formación de mezclas heterogéneas (agua y aceite,etc.
Los alumnos realizarán un reporte con los datos recopilados
Elaborarán una tabla de diferencias entre las mezclas homogéneas y heterogéneas
Actitudes (Ser)
Flexibilidad
Curiosidad
Respeto (ideas y valores)
Capacidad de iniciativa y confianza
Atención e interés.
Disposición al trabajo
Trabajo en equipo
Trabajo ordenado y limpio
Objetivos didácticos/ de aprendizaje:
El aprendizaje se dará basado en proyectos, pues como trabajo final deberán preparar una nieve, mayonesa, ensalada, etc para concretar el trabajo de mezclas. y reconoceran los procesos de separación de mezclas

http://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/diplomados/medio_superior/dgire2006-2007/11_porta/mezclas/index.htm
1.Identificar a las mezclas en la vida cotidiana.
2.Diferenciar los tipos de mezclas.
3.Conocer algunas técnicas de separación o concentración de mezclas.
4.Analizar la importancia de las mezclas en la elaboración de productos de uso cotidiano.
5.Reflexionar sobre la aplicación de los métodos de separación de mezclas en beneficio del ser humano y del medio ambiente.





ACTIVIDADES
Identificación y manejo de ideas/ conocimientos previos e intereses del alumno respecto al tema:
Cuestionario sobre mezclas y separación de mezclas

Actividades de enseñanza/ aprendizaje
Tiempos y
Espacios
Manejo del Grupo/
equipos
Estrategias
Materiales y
recursos tecnológicos
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.




PROCESO
Extensión temporal de la unidad y condiciones de aplicación previstas:
EVALUACIÓN DEL APRENDIZAJE DEL ALUMNO
Actividades/instrumentos para la evaluación inicial:
Estrategias/instrumentos de evaluación formativa:
Estrategias, instrumentos e informe de la evaluación sumativa y la autoevaluación del aprendizaje:
EVALUACIÓN DE LA SD
Grado de motivación y participación:
Valoración del profesor(a):
Valoración del grupo:
Grado de adecuación al grupo:
Valoración global final:


El seguimiento del diseño de la SD en el grupo se realizará en un blog (bitácora electrónica)
Comentarios/Sugerencias:

Recordemos el tema del blog elaborando éste rico chocolate.

Actividades y estrategias de motivación y colaboración: Los alumnos (as) pueden preparar diferentes mezclas, por ejemplo una bebida de chocolate caliente.
Cómo preparar chocolate caliente http://es.wikihow.com/preparar-chocolate-caliente

El chocolate caliente es una vieja tradición en los hogares hispanos, desde que se exportó de América a Europa el cacao. El tiempo de preparación es de 20 minutos como mucho.
Pasos
Escoger una marca de chocolate oscuro endulzado o amargo.
Cortar dos pedazos y echarlos en una cacerola mediana con una taza de agua. Añadir una pizca de canela molida y dejar que hierva revolviendo con una cuchara de madera.
Abrir una lata de leche evaporada (puede ser de la variedad libre de grasa), añadirla toda de una vez a la mezcla de agua y chocolate.
Mientras la leche y el chocolate se cuecen, preparar una taza de agua templada y añadirle una cucharada repleta de fécula de maiz o maicena, revolviendo bien para que se disuelva. Cuando el chocolate llegue al punto de hervor, añadirle la taza de agua con maicena y revolver con la cuchara de madera hasta que espese. Si el chocolate empieza a subir o aumentar de volumen, retirar del fuego. Preparar la chocolatera con un poco de vainilla o brandy para perfumar el chocolate, vertirlo, revolverlo y servirlo.
Consejos
Si el chocolate es dulce, probarlo cuando le añada la leche a ver si está bien de dulzor. Si el chocolate es sin azúcar, añadir al agua de 2 a 4 cucharadas de azúcar refinada, blanca. También puede usar endulcorante artificial, aunque algunos como la marca Splenda® resisten el calor. El aspartame no se puede hervir.
Los norteamericanos adornan el chocolate con malvaviscos pequeños flotando en su superficie. Otras personas le añaden crema batida o Chantillí por encima y espolvorean con canela molida o chocolate rallado. Sea creativo.
Cosas que necesitará
Chocolate oscuro amargo o endulzado.
Canela molida.
Una cuchara de madera.
Agua.
Leche evaporada
Fécula de maíz o maicena.
Vainilla o brandy
Malvaviscos, crema batida, chantilly o canela. (opcional, para adorno)
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/18/Hot_chocolate.jpg

TEMA(S): MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS (CROMATOGRAFÍA)
"SEPARANDO COLORES"

MATERIAL:
1 plumón de agua de tinta verde
1 vaso de precipitado de 50 ml
1 gotero
1 papel filtro
20 ml de alcohol de caña comercial
PROCEDIMIENTO:
Con un plumón de tinta verde, haga un punto grueso en el centro de un papel filtro.
Ponga el papel filtro sobre un vaso de precipitado de 50 ml y con la ayuda de un gotero deje caer una gota de alcohol sobre el punto verde. Deje que se absorba el alcohol, después deje caer otra gota de alcohol. Agregue así muchas gotas de alcohol sobre el centro del papel filtro, teniendo cuidado de que la gota antecedente haya sido absorbida por el papel.
Al cabo de algunos instantes, verá aparecer aureolas concéntricas azules y después amarillas ¿A qué se debe esto?
¿Que habría sucedido si en vez de plumón verde hubiese utilizado plumón negro?
EXPLICACIÓN:
El color verde es la mezcla de dos pigmentos: azul y amarillo. Por lo que al colocarlo sobre una superficie porosa como lo es el papel filtro y agregarle alcohol, los pigmentos son arrastrados a diferentes velocidades, dado sus diferentes tamaños de partícula, ocasionando con esto la formación de dos aureolas concéntricas, una de azul y otra de amarillo. A esta técnica de separación se le conoce como cromatografía.
Si esta técnica se le practicara al color negro se obtendría una gran cantidad de colores, ya que éste es una mezcla de varios colores.
La técnica de cromatografía se emplea además en el análisis y separación de mezclas de otras sustancias químicas basándose en el tamaño de las partículas.
MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS, CAMPO MAGNÉTICO
“EL DIVORCIO”
MATERIAL :
10 gr de limadura de hierro (Fe)
10 gr de aserrín
1 imán de herradura
2 hojas de papel

PROCEDIMIENTO:
Sobre una hoja de papel coloque la limadura de hierro y el aserrín, tome el imán de herradura y frótelo con una hoja de papel, posteriormente pase repetidas veces el imán sobre la mezcla de hierro y aserrín. Retire el papel del imán para recuperar el hierro.
EXPLICACIÓN:
El hierro, que es un metal, es atraído por el campo magnético del imán, por lo que es posible separarlo del aserrín.
Actividad 29
TEMA(S) : MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
DIÁLISIS, DISOLUCIÓN, COLOIDES,
“EL SALVAVIDAS “
MATERIAL:
1 bolsa de celofán
250 ml de agua
2 gr de sal
2 gr de almidón
25 cm de hilo
1 recipiente de cristal (vaso)
PROCEDIMIENTO:
Coloca la sal y el almidón en la bolsa de celofán anudada con el cordel e introdúzcala al vaso con agua, agítela y pruebe el agua ¿Qué sucede?

EXPLICACIÓN:
La bolsa de celofán es una membrana que impide la salida del almidón (coloide), pero permite la de la sal (disolución). El agua sale salada, pero no lleva almidón. Lo mismo sucede en el riñón. Pueden salir solutos, pero no coloides (como proteínas, por ejemplo). El tamaño de los poros del papel filtro es 1000 veces mayor que el del celofán o las membranas renales.

Y AHORA ALGUNAS ACTIVIDADES PARA SEPARAR MEZCLAS

http://dgep.uasnet.mx/quimica/images/practicas/cuaderno%20de%20qu%A1mica.doc
ELEMENTOS, COMPUESTOS Y MEZCLAS,
MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
“JUNTOS PERO NO REVUELTOS”

MATERIAL :
2 g de azufre en polvo
2 g de sal
30 ml agua
2 vasos de precipitado
1 vidrio de reloj
1 embudo de filtración
1 papel filtro
PROCEDIMIENTO :
Observe las características físicas (color, olor y estado físico) de cada uno de las sustancias proporcionadas (azufre, sal de mesa y agua).
Mezcle el azufre y la sal en un vidrio de reloj hasta que quede una mezcla uniforme.
Coloque la mezcla en el vaso de precipitado y agregue un poco de agua, agite para homogenizar. Anote sus observaciones.
Filtre la mezcla empleando el embudo y el papel filtro, reciba el filtrado en el otro vaso de precipitado.
Observa el producto obtenido en el papel filtro y registra sus características ¿qué es?
¿Qué parte de la mezcla se disolvió? ¿cómo podrías separarlo del agua?
EXPLICACIÓN :
Las sustancias químicas por su composición se pueden clasificar en elementos, compuestos o mezclas.
El azufre (S) es un elemento formado por la unión de átomos del mismo tipo.
La sal de mesa o cloruro de sodio (NaCl), al igual que el agua (H2O), se encuentran clasificados en el grupo de los compuestos ya que su composición consta de átomos de diferente tipo. Sodio (Na) y cloro (Cl) e hidrógeno (H2) y oxígeno (O2) respectivamente.
Al unir el S, el NaCl y el H2O se forma una mezcla, es decir, la unión física de 3 sustancias diferentes que conservan sus características químicas y que son posibles de separar por métodos físicos.
La sal se disuelve en el agua y pasa a través del papel filtro con ésta, por lo que es posible separar el azufre de la mezcla y observar que conserva sus propiedades originales.

MEZCLAS, SOLUCIONES
“UNIDOS O SEPARADOS”
MATERIAL:
2 vasos de vidrio
1 embudo
2 papeles filtro
Sal
Arena o harina
Agua
PROCEDIMIENTO:
Coloque agua hasta ¾ partes de los dos vasos. Añada a uno una cucharadita de sal y al otro una cucharadita de arena o harina, agite. Observe y describa cada uno:
Filtre ambas soluciones y anote sus observaciones.
EXPLICACIÓN:
Una suspensión en una mezcla heterogénea en la que se observan varias fases, sus componentes pueden separarse por filtración o si se deja en reposo, el soluto se sedimenta o flota.
Cuando un líquido es soluble en otro por ejemplo el agua y el alcohol, se dice que son miscibles. Los líquidos que no se mezclan entre sí como el agua y el aceite son inmiscibles. En ocasiones necesitamos que dos líquidos no miscibles, se mezclen lo más homogéneamente posible, por ejemplo, cuando se prepara un aderezo de una ensalada se mezcla el vinagre (que tiene agua), el aceite y la sal en un recipiente y se agita muy bien para que quede muy bien repartido.
¿Qué sucede al agitar?
Mientras más bien se agite la mezcla, más pequeñas son las gotas y se tardan más tiempo en separarse del agua. Existen mezclas que no se sedimentan como las suspensiones a estas mezclas se les llama coloides.

MEZCLAS, COLOIDES
“COMBUSTIBLE SÓLIDO”
MATERIALES:
1 probeta graduada
2 vasos de precipitado de 250 ml
3.5 gr de acetato de calcio, Ca (CH3COO)2
Agua tibia destilada
30 ml de alcohol etílico absoluto
gotero con colorante vegetal
PROCEDIMIENTO:

En el vaso de precipitado prepare una solución saturada de acetato de calcio disolviendo 3.5 gr del mismo en 10 ml de agua caliente. En otro vaso agregue 30 ml de alcohol etílico, mezcle ambas soluciones.
Para que el gel sea colorido agregue una gota de colorante vegetal al alcohol.
Si el gel no se forma inmediatamente agregue más solución saturada de acetato de calcio.
Se coloca un poco de gel en una tapa metálica, misma que al ser encendida produce una flama muy pálida e incolora pero el color es muy intenso. Guarde el gel a un frasco de vidrio.
ALCOHOL + ACETATO DE CALCIO GEL
EXPLICACIÓN:
Esta actividad nos ayuda a explorar o conocer las ideas previas que poseen nuestros alumnos, con respecto a los siguientes conceptos: mezcla, tipos de mezclas, disolución, suspensión, coloide, reacción endotérmica y exotérmica. Pretende además, que nuestros alumnos se motiven al elaborar un producto que pueda ser utilizado como fuente de calor en aquellos momentos especiales.
¿Cómo se explica la formación de este gel sólido?
El acetato de calcio probablemente forma un sistema coloidal que mantiene suspendidas o dispersas a las moléculas de alcohol etílico.
http://tbn0.google.com/images?q=tbn:UXGklZLOW9o98M:http://www.cneq.unam.mx

MEZCLAS, COLOIDES, EFECTO TYNDALL
“LA CARTULINA QUE ILUMINA”
MATERIAL:
Clara de huevo
Refresco de fruta
Almíbar

Agua con sal
Agua con azúcar
5 vasos de vidrio
Linterna pequeña y potente
Cartulina negra
PROCEDIMIENTO:
Los vasos bien limpios, llénelos con los diferentes líquidos. Ponga la cartulina negra como fondo e ilumine con la linterna y obsérvelos.
¿Cómo se ve la cartulina?
Clasifique los líquidos en soluciones y coloides.
EXPLICACIÓN:
El rayo de luz pasa a través de una solución sin dispersarse, pero el rayo se dispersa cuando pasa a través de un coloide.
Los coloides son mezclas de dos fases de materia. Sus partículas son más grandes que en las soluciones, pero más chicas que en una suspensión, no pueden verse ni en el microscopio más potente. Son mezclas estables que no se separan espontáneamente.
MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS,
CAMBIO FÍSICO
"ENTRE MEZCLAS"


MATERIAL:
1 tubo de ensaye de 16 x 150 mm
1 colorante vegetal
Agua
Aceite comestible
PROCEDIMIENTO:
En un tubo de ensayo agregue la mitad de agua y una gota de colorante vegetal y agite. Después de agitar, agregue aceite comestible en el mismo tubo y observe.
La disolución del colorante en el agua es un fenómeno ¿Físico o químico? ¿El agregar aceite al agua constituye un fenómeno físico o químico?
La mezcla de colorante y agua es un sistema ¿Homogéneo o heterogéneo? ¿Y la mezcla de agua con el aceite?
EXPLICACIÓN:
La unión del colorante y agua es un fenómeno físico porque tanto el colorante como el agua antes y después del proceso conservan sus propiedades físicas y químicas. Esta unión se caracteriza por ser una mezcla homogénea.
En el caso del agua y el aceite es más evidente que se trata de un fenómeno físico ya que ambas sustancias coexisten de manera independiente conservando todas sus propiedades sin cambio alguno, lo que se conoce como mezcla heterogénea.
MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS (DESTILACIÓN)
“VIBRANDO, SALTANDO Y ESCAPANDO”
MATERIALES:
Personal humano
Gis

PROCEDIMIENTO:
Se acomodan los alumnos alrededor del aula, posteriormente se procede a dibujar en el centro del aula un equipo de destilación, de forma tal que permita la movilidad de aproximadamente 14 de ellos.
Se eligen a catorce alumnos, de los cuales cinco sean mujeres, quienes representarán al agua dentro del matraz; cuatro hombres representarán al éter etílico; tres, la acetona y dos, el jabón.
Se interroga a los alumnos sobre los puntos de ebullición de las sustancias antes mencionadas, se les informa que los residuos de jabón son sólidos y que poseen un punto de ebullición alto.
A continuación cada subgrupo de alumnos procede a actuar y relatar con voz lo suficientemente fuerte para que sea escuchada por todo el grupo:
Narración del equipo que representa al agua:
“Soy el agua, soy un líquido muy preciado por el hombre, presento simpatías con muchas de las sustancias que hay en la tierra. Por esto, si me agregan algo de sal común(cloruro de sodio), luego la cubro y hago que pierda algunas propiedades físicas como es su estado sólido. Poseo cargas negativa y positiva en los extremos de mi molécula, por lo tanto mi molécula es polar y tengo la capacidad de atraer a mis compañeros más cercanos. Por ello mi parte negativa atrae a la parte positiva del sodio de la sal común”.
Narración del éter y la acetona:
“Somos el éter y la acetona, nos dicen que somos moléculas hidrofílicas porque en griego significa que amamos el agua, presentamos atracción por ella, esto es, nos “perdemos entre sus moléculas”.
“Cuando aumenta la temperatura todos nosotros sentimos que nuestras moléculas se excitan, se incrementa el movimiento de vibración, incluso podemos desplazarnos de un lugar a otro, como está sucediendo en estos momentos que empezamos a sentir un poco más de calor. Siento calor, mucho calor, como en otras ocasiones, pero no el suficiente como para poder desplazarme por todo el recipiente”.
Narración del éter:
“El éter lo escucha y le dice: pero yo que soy sensible al calor, creo que si mis cálculos no me engañan, la temperatura debe estar cerca de los 30 ºC y como mi punto de ebullición es de 34ºC, el calor aumenta, presiento que ya es hora de irme, de desplazarme, dejar este encierro, quiero expandirme en el universo, ser parte de él, ojalá y no me vuelvan a cambiar de estado, me gusta más el gaseoso. Adiós compañeros, ¡acetona!, ¡agua!, !jabón!, llegó la hora de partir”.
Narración de la acetona:
“No te preocupes luego te alcanzo, si no lo sabes, mi estructura me permite tener propiedades físicas cercanas a la tuyas. Por si no lo recuerdas, somos primos hermanos, así que luego te alcanzo; ya empiezo a tener más movimiento. Si esto es así, la temperatura debe estar acercándose a los 50 ºC y mi punto de ebullición es de 56 ºC.
Narración del agua:
Así mero, yo apenas siento un sabroso calor ¡Estoy caliente! pero aun no hiervo de ganas para salir a buscar quién me quiera.
Narración de la acetona:
¡Ah! que calor, ahora sí me llegó la hora de partir. ¡Yo!, ya no podré en mi siguiente estado limpiar más esmaltes de uñas, ¡nos vemos pronto! Ahí los dejo con su compañero el jabón Ariel o no sé cuál, lo que sí sé es que juntos son ustedes también muy queridos; no obstante, su abuso ha hecho daño a la vida, a la naturaleza, por ello ¡No te vanaglories amigo jabón! Muévete con cuidado y sin malicia, recuerda que ¡No nada más con jabón, se quitan las manchas!
Narración del agua:
¡Ah! ¡Ah! que calorcito, parece que ahora sí me llego la hora. De seguro la temperatura está por encima de los noventa ªC, mi estructura vibra como coche desafinado, ni modo amigo jabón, yo también me voy, lo siento porque te quedas solo, pero no te preocupes, ya alguien te necesitará y vendrá por ti.



EXPLICACIÓN:
Se busca con este tipo de prácticas, incentivar al grupo hacia una mayor comunicación e interacción. Que a través de una actividad lúdica, el alumno comprenda el proceso de destilación y el comportamiento que presentan las moléculas con el aumento de la temperatura.

Efectos del hielo seco (Un material que se sublima)

LA SUBLIMACIÓN (del latín sublimāre) o volatilización es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Se puede llamar de la misma forma al proceso inverso, el paso directo del estado gaseoso al estado sólido, pero es más apropiado referirse a esa transición como sublimación inversa. Un ejemplo clásico de sustancia capaz de sublimarse es el hielo seco.
SUBLIMACIÓN (SEPARACIÓN DE MEZCLAS) Cambio de una sustancia del estado sólido al vapor sin pasar por el estado líquido. Algunas de las moléculas de un sólido pueden vibrar muy rápidamente, vencer las fuerzas de cohesión y escapar como moléculas gaseosas al espacio libre. Inversamente, al chocar estas moléculas gaseosas contra la superficie del sólido, pueden quedar retenidas, condensándose el vapor. El equilibrio que tiene lugar cuando la velocidad de sublimación y la de condensación son iguales se caracteriza por una presión de vapor que depende de la naturaleza del sólido y de la temperatura. Progresiva: gas - solido Regresiva: solido – gas Aplicación industrial: medicina, fotografía y fabricación de tintes y agentes oxidantes.
El más común para ilustrar sublimación es a través de hielo seco, que es el nombre común que se le da al CO2 congelado. Cuando el hielo seco se expone al aire, éste se comienza a sublimar, o a convertirse en vapor. Esto le pasa al hielo seco porque a temperatura ambiente el gas congelado prefiere ser gas y no sólido congelado.

El fenómeno de sublimación regresiva o inversa (deposición) Es el proceso inverso a la sublimación progresiva, es decir, el paso directo de gas a sólido. Por ejemplo, cuando se producen vapores al calentarse cristales de yodo y luego se pone sobre ellos un objeto que está muy frío; entonces, los vapores se transformarán nuevamente en cristales de yodo. Históricamente la palabra sublimado se refirió a las sustancias formadas por deposición a partir de «vapores» (gases), como el «sublimado corrosivo», cloruro mercúrico, formado por alteración de los calomelanos cristalizado obtenido durante las operaciones alquímicas.
Cualquier sustancia pura puede sublimarse, esto debido a condiciones de presiones superiores y temperaturas inferiores a la que se produce dicha transición. En la naturaleza la sublimación inversa se observa en la formación de la nieve o de la escarcha. Las partículas partiendo de las cuales se produce la acreción o acrecimiento planetario, se forman por sublimación inversa a partir de compuestos en estado gaseoso originados en supernovas.
Este proceso también es conocido como deposición.
http://es.wikipedia.org/wiki/Sublimaci%C3%B3n


LA SUBLIMACIÓN: OTRO MÉTODO DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

OTROS MÉTODOS PARA SEPARAR MEZCLAS

La extracción es un procedimiento de separación de una sustancia que puede disolverse en dos disolventes no miscibles entre sí, con distinto grado de solubilidad y que están en contacto a través de una interfase. La relación de las concentraciones de dicha sustancia en cada uno de los disolventes, a una temperatura determinada, es constante La centrifugación es un método por el cual se pueden separar sólidos de líquidos de diferente densidad mediante una centrifugadora, la cual imprime a la mezcla un movimiento rotatorio con una fuerza de mayor intensidad que la gravedad, provocando la sedimentación del sólido o de las partículas de mayor densidad.
La Cromatografía es una técnica que permite separar los componentes de una mezcla haciéndola pasar a través de un medio adsorbente (adhesión a una superficie). Una de las más sencillas es la cromatografía en papel que emplea como medio adsorbente papel filtro y como solvente un líquido.Los distintos componentes se separan debido a que cada uno de ellos manifiesta diferentes afinidades por el papel filtro o por el disolvente.


El Tamizado es un método de separación, es uno de los más sencillos y consiste en hacer pasar una mezcla de sólidos, de distinto tamaño, a través de un tamiz. Los granos más pequeños atraviesan el tamiz y los más grandes son retenidos.
La Cristalización es el método no solo de separación de sólidos, sino de purificación de sustancias; se basa en la diferencia de los puntos de solidificación de los componentes de la mezcla. El soluble impuro se disuelve en un solvente adecuado hasta saturación, en cliente; se deja enfriar la solución lentamente para que se produzca la cristalización. Se separa los cristales por filtración, se lavan con solvente puro y se dejan secar si algunas impurezas cristalizan con la sustancia problema, se recurre a una recristalización.

EVAPORACIÓN

Evaporación. En este método la mezcla es sometida a calentamiento para extraer el líquido que contiene, y sólo queda el sólido en el recipiente del experimento. A modo de ejemplo, se puede preparar una solución de agua con sal y calentar la mezcla, con lo cual se evaporará el agua y quedará solamente la sal. ¿Cuántas veces has observado este fenómeno al caminar entre las rocas de una playa, ver los depósitos de sal y las rocas secas?

SEPARACIÓN DE MEZCLAS POR MAGNETISMO
Cuando una mezcla está formada por un elemento metálico y no metálico, los cuales pueden ser separados por un imán. Al acercar un imán a una mezcla de limaduras de hierro y azufre, las limaduras son atraidas hacia el imán, logrando separar el azufre.
http://www.araucaria2000.cl/quimica/mezcla44.jpg
Observa el siguiente video donde se realiza la separación del hierro de un cereal que contiene éste elemento químico.

SEPARACIÓN DE HIERRO DE UN CEREAL

DESTILACIÓN

DESTILACIÓN
Separación de una mezcla formada por dos líquidos: Éstos pueden ser separados a través de la destilación. La Destilación es una técnica utilizada para purificar un líquido o separar los líquidos de una mezcla líquida. Comprende dos etapas: transformación del líquido en vapor y condensación del vapor.

SEPARACIÓN DE MEZCLAS HETEROGÉNEAS

SEPARACIÓN DE MEZCLAS HETEROGÉNEAS

Las mezclas heterogéneas se pueden separar por: filtración, sedimentacion, decantación, sublimación, evaporación, extracción, centrifugación, cromatografía, tamizado, destilación, cristalización.
LA FILTRACIÓN es una técnica, proceso tecnológico u operación unitaria de separación, por la cual se hace pasar una mezcla de sólidos y fluidos, gas o líquido, a través de un medio poroso o medio filtrante que puede formar parte de un dispositivo denominado filtro, donde se retiene de la mayor parte del o de los componentes sólidos de la mezcla.
LA DECANTACIÓN es un método físico de separación de mezclas (especial para separar mezclas heterogéneas), estas pueden ser exclusivamente líquido - líquido ó sólido - líquido. La decantación se basa en la diferencia de densidad entre los dos componentes, que hace que dejados en reposo, ambos se separen hasta situarse el más denso en la parte inferior del envase que los contiene. De esta forma, podemos vaciar el contenido por arriba.

Enlace para actividad práctica de mezclas.

http://www.conevyt.org.mx/cursos/cursos/pcn/experimentos/cnexp_10.html
CONSULTA Y RESUELVE LOS EJERCICIOS SUGERIDOS.

Experimento para distinguir entre mezclas homogéneas y heterogéneas

Al aplicar la siguiente actividad podemos distinguir las mezclas homogéneas de las heterogéneas:

Una cucharadita de sal.
Un vaso con agua.
Un vaso con agua de limón.
Un vaso de refresco con gas.
Un puñado de arroz.
Un puñado de frijoles.
Una taza de frijoles cocinados con caldo.
Agua.
Un recipiente para remojar el arroz.
Un pocillo u otro recipiente pequeño para calentar agua.
Una estufa o parrilla eléctrica.

Observe las sustancias y anote su estado de agregación (sólido, líquido o gaseoso) en el cuadro correspondiente de la hoja de respuestas
1. Agregue la sal al vaso con agua y agítela durante un minuto. Tome nota de su apariencia
2. Coloque la mitad del arroz en un recipiente y agregue agua hasta cubrirlo, después agítelo con la cuchara y describa la apariencia de esta mezcla.
3. Mezcle el resto del arroz con los frijoles crudos y tome nota de su aspecto.
4. Observe cuidadosamente el interior del pocillo y posteriormente agregue agua sin llenarlo. Póngalo a calentar hasta que se evapore toda el agua y observe de nuevo el interior del pocillo.
6. No olvide registrar sus observaciones

UNA ACTIVIDAD DE PARA LOS ESTADOS DE LA MATERIA Y MEZCLAS

http://www.librosvivos.net/smtc/pagporformulario.asp?idIdioma=ES&TemaClave=1046&pagina=12&est=2

PARA SABER MÁS DE MEZCLAS, TENEMOS QUE EMPEZAR POR EL PRINCIPIO:

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
La materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma de sustancias puras y de mezclas.
* Las sustancias puras son aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos: Elementos y Compuestos.
- Elementos: Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento. Ejemplo: Todos los elementos de la tabla periódica: Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Se representan mediante su símbolo químico y se conocen 115 en la actualidad.

TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS




COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS



En nuestro medio ambiente existe una gran cantidad de sustancias que se pueden clasificar en dos grupos dependiendo de la presencia del carbono como componente principal. Esta condición permite reconocer dos tipos de compuestos: orgánicos e inorgánicos.

COMPUESTOS ORGÁNICOS son aquéllos en los cuales el principal constituyente es el carbono C.

Se excluyen de esta definición los compuestos llamados carbonatos, el dióxido de carbono ( CO2) y el monóxido de carbono ( CO).

COMPUESTOS INORGÁNICOS son aquéllos que están formados por cualquiera de los demás elementos incluido en algunos casos el carbono pero sin que éste sea el elemento principal.


COMPUESTOS IMPORTANTES
De la misma forma que reconocíamos la importancia de algunos elementos para la conservación de la vida, ocurre con los compuestos químicos. Aunque su complejidad puede variar, podemos mencionar entre los compuestos más simples y más importantes, el agua H20 y el dióxido de carbono CO2. Ambos son liberados en el proceso de respiración y tienen gran valor para el desarrollo de los procesos vitales en las plantas.
Otros compuestos importantes son el carbonato de calcio, que junto a otros compuestos forman la cáscara de los huevos de las aves. Obviamente, este compuesto ayuda a proteger a los embriones de los golpes y de la deshidratación.
Los ejemplos anteriores han destacado compuestos inorgánicos importantes.
Mencionemos ahora algunos compuestos orgánicos relevantes.
Uno de los compuestos más importantes es la glucosa C6H1206. Este compuesto orgánico almacena en los enlaces una gran cantidad de energía que permite realizar todas las actividades propias de un ser vivo.

http://www.google.com.mx/imgres?imgurl=http://www.araucaria2000.cl/quimica/mezcla1.jpg&imgrefurl=http://www.araucaria2000.cl/quimica/quimica.htm&h=323&w=278&sz=25&tbnid=49wlQG0AiGgi9M::&tbnh=118&tbnw=102&prev=/images%3Fq%3Dfiltraci%25C3%25B3n&hl=es&usg=__hhwU

COMPUESTOS QUÍMICOS

Difícilmente encontramos en la naturaleza los elementos químicos aislados, es decir, no combinados. En la realidad, pueden unirse entre si para generar compuesto químicos que poseen propiedades muy diferentes a las de cada elemento constituyente.



COMPUESTO QUÍMICO es aquel que está formado por la unión de dos o más elementos diferentes, en proporciones fijas y exactas a través de enlaces químicos.

a. Fórmulas de los compuestos químicos

Lo mismo que los elementos, cada compuesto químico se representa con una fórmula que corresponde a los símbolos de los elementos que lo forman, añadiendo además, números que indican las cantidades de átomos que aporta a la unión cada uno de los elementos.
Veamos algunos ejemplos:
El agua, cuya fórmula es H20 nos muestra que;
- está formada por hidrógeno H y oxígeno O
- cada molécula está formada por la unión química entre 2 átomos de hidrógeno y 1 de oxigeno.En este ejemplo el compuesto está formado por dos elementos, pero pueden existir otros, constituidos por más de dos:
La sacarosa, que es el nombre que recibe el azúcar de mesa, tiene la siguiente fórmula: C12H12011
Podemos ver que, además del oxígeno O y el hidrógeno H, este compuesto está formado por carbono C.

Los números colocados a la derecha bajo cada letra indican el número de átomos de cada elemento en la unión.

b. COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS



En nuestro medio ambiente existe una gran cantidad de sustancias que se pueden clasificar en dos grupos dependiendo de la presencia del carbono como componente principal. Esta condición permite reconocer dos tipos de compuestos: orgánicos e inorgánicos.

COMPUESTOS ORGÁNICOS son aquéllos en los cuales el principal constituyente es el carbono C.

Se excluyen de esta definición los compuestos llamados carbonatos, el dióxido de carbono ( CO2) y el monóxido de carbono ( CO).

COMPUESTOS INORGÁNICOS son aquéllos que están formados por cualquiera de los demás elementos incluido en algunos casos el carbono pero sin que éste sea el elemento principal.

c. COMPUESTOS IMPORTANTES
De la misma forma que reconocíamos la importancia de algunos elementos para la conservación de la vida, ocurre con los compuestos químicos. Aunque su complejidad puede variar, podemos mencionar entre los compuestos más simples y más importantes, el agua H20 y el dióxido de carbono CO2. Ambos son liberados en el proceso de respiración y tienen gran valor para el desarrollo de los procesos vitales en las plantas.
Otros compuestos importantes son el carbonato de calcio, que junto a otros compuestos forman la cáscara de los huevos de las aves. Obviamente, este compuesto ayuda a proteger a los embriones de los golpes y de la deshidratación.
Los ejemplos anteriores han destacado compuestos inorgánicos importantes.
Mencionemos ahora algunos compuestos orgánicos relevantes.
Uno de los compuestos más importantes es la glucosa C6H1206. Este compuesto orgánico almacena en los enlaces una gran cantidad de energía que permite realizar todas las actividades propias de un ser vivo.

Video para observar lo que es una mezcla y sus procesos de separación. Así es más fácil entender los términos del tema que se está tratando.

DESCRIPCIÓN Y JUSTIFICACIÓN DEL ENCUADRE TEÓRICO Y DIDÁCTICO QUE SE EMPLEARÁ EN LA S.D.

MEZCLA:
En química, una mezcla es una combinación de dos o mas sustancias en la cual no ocurre transformación de tipo químico, de modo que no ocurren reacciones químicas. Las sustancias participantes conservan su identidad y propiedades.
Un ejemplo de una mezcla es arena con limaduras de hierro, que a simple vista es fácil distinguir que la arena y el hierro mantienen sus propiedades.
Existen dos tipos de mezclas: las mezclas homogéneas y las mezclas heterogéneas.

MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y MEZCLAS HETEROGÉNEAS



La mayor parte de la materia de nuestro planeta se encuentra en forma de mezclas. Es decir, esta materia es la combinación de dos o más sustancias que permanecen juntas, pero mantienen sus propiedades originales. Cada una de las sustancias que forman una mezcla recibe el nombre de componente.
Una forma de clasificar las mezclas es en homogéneas y heterogéneas.
http://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/diplomados/basico/abasico092004/portafolios/disoluciones/planeacion.htm
Una MEZCLA HOMOGÉNEA está formada por diferentes componentes que no se perciben a simple vista y forman una sola fase. Si se toman muestras en diferentes zonas de la mezcla, la proporción de sus componentes es similar. Por ejemplo: el vinagre es la mezcla de ácido acético en agua; el aire está formado por diferentes gases; las aleaciones están constituidas por diferentes metales; y el agua de mar se forma de sales minerales y otros sólidos disueltos en el agua.
En las mezclas homogéneas o disoluciones al componente que está en mayor cantidad se le denomina disolvente y al (o a los) que se encuentra(n) en menor proporción se le(s) denomina soluto(s).

Mezclas homogéneas


Las mezclas homogéneas son mezclas que tienen una apariencia uniforme , de composición completa y no se diferencian sus componentes o sustancias. Muchas mezclas homogéneas son comúnmente llamadas disoluciones. Las partículas de estas son tan pequeñas que no es posible distinguirlas visualmente sin ser magnificadas.
Mezcla homogénea es aquella que sólo presenta una fase, tiene el mismo aspecto y las mismas propiedades a través de toda ella y no se ven las partículas que la forman.


Existen cinco tipos de mezclas homogéneas:
sólido - sólido
líquido - sólido
líquido - líquido
gas - líquido
gas - sólido

Las características de las mezclas homogéneas son:
su aspecto uniforme (homogéneo)en todas sus partes,
sus componentes no se distinguen a simple vista
no sedimentan
atraviesan todos los filtros
sus componentes se pueden separar por métodos químicos o físico-químicos.

MEZCLA HOMOGÉNEA: ELABORACIÓN DE UN SHAMPOO CON SÁBILA



INGREDIENTES
50 g de jabón neutro rallado
1 limón
1 penca de sábila grande bien lavada
1 ½ tazas de agua
Perfume, el que prefiera

Materiales
Recipiente de plástico
Licuadora
Cuchara de madera
Frascos esterilizados
Etiqueta adhesiva



PROCEDIMIENTO

Vierta en un recipiente de plástico media taza de agua y el jabón rallado; ponga a calentarlo a fuego medio hasta que se disuelva perfectamente el jabón. Retire la mezcla del fuego.
Muela en la licuadora la hoja de sábila, el limón con cáscara y una taza de agua; cuélelos enseguida.
Agregue la mezcla anterior al jabón y revuelva hasta integrar todo perfectamente.
Vacíe en frascos limpios con tapa y deje enfriar.
Etiquete el recipiente, anote el nombre del producto, fecha de elaboración y de caducidad.
CADUCIDAD
El champú elaborado mediante esta tecnología tiene una duración aproximada de 6 meses.

RECOMENDACIONES
Este producto se conserva en perfectas condiciones manteniéndolo bien tapado en un lugar fresco, seco y oscuro.
Si desea que el champú quede menos espeso puede agregar más agua, al moler la sábila con el limón. Se recomienda usar este champú cada tercer día.



http://www.conevyt.org.mx/cursos/cursos/pcn/experimentos/cnexp_10.html

Existen distintas maneras de formar mezclas, ya sea uniendo líquido con liquido, liquido con sólido, o líquido con gas. En el siguiente cuadro clasificaremos los ejemplos dados anteriormente.



En una mezcla heterogénea se distinguen fácilmente los componentes o las diferentes fases que la forman. Las propiedades varían en diferentes puntos de la muestra, como ocurre en una ensalada, una sopa de pasta, la tierra y la madera.



MEZCLAS HETEROGÉNEAS:
Mezcla heterogénea es aquella cuyo aspecto difiere de una parte a otra de ella, está formada por dos o más componentes que se distinguen a simple vista y contiene cantidades diferentes de los componentes. La madera, el granito, las rocas, arena y agua, la sopa de verduras, las ensaladas son ejemplos de mezclas heterogéneas.
Las mezclas heterogéneas son mezclas compuestas de sustancias visiblemente diferentes, o de fases diferentes y presentan un aspecto no uniforme. Un ejemplo es el granito. Las partes de una mezcla heterogénea pueden ser separadas por filtración, decantación y por magnetismo.

¿Quiere preparar chocolate en agua? Esta es la receta de la Tía Tita. Anímese a preparar éste rico chocolate.

¿Qué lleva?

2 libras cacao soconusco
2 libras cacao maracaibo
2 libras cacao caracas
azúcar entre 4 y 6 libras según el gusto
¿Cómo lo preparamos?

La primera operación es tostar el cacao. Para hacerlo es conveniente utilizar una charola de hojalata en vez del comal. es importantísimo poner cuidado en este ti´po de indicaciones, pues la bondad del chocolate depende de tres cosas, a saber: de que el cacao que se emplee esté sano y no averiado, de que se mezclen en su fabricación distintas clases de cacao y por último, de su grado de tueste.

El grado de tueste aconsejable es del momento en que el cacao comienza a despedir su aceite. Si se retira antes, aparte de presentar un aspecto descolorido y desagradable, lo hará indigesto. Por el contrario, si se deja más tiempo sobre el fuego, el grano quedará quemado en gran parte y contaminará de ancrimonia y aspereza al chocolate.

Cuando el cacao ya está tostado como se indicó, se limpia utilizando un cedazo para separar la cáscara del grano. Debajo del metate donde se ha de moler, se pone un cajete con buena lumbre y cuando ya está caliente el metate, se procede a moler el grano. Se mezcla entonces con el azúcar, machacándolo con un mazo y moliendo las dos cosas juntas. n seguida se divide la masa en trozos. on las manos se moldean las tablillas, rdondas o alargadas, según el gusto y se ponen a orear, con la punta de un cuchillo se le pueden señalar las divisiones que se deseen.

Se pone en la lumbre una tablilla de chocolate con agua. La cantidad de agua debe ser un poco mayor que la que se necesite para llenar el pocillo en que se ha de hervir. Cuando da el primer hervor, se aparta del fuego y se deshace la tablillaperfectamente, se bate con el molinillo hasta que esté bien incorporada con el agua. Se vuelve a la hornilla. Cuando dé otro hervor y quiera subir, se aparta de la lumbre, Enseguida se vuelve a poner y así, hasta que dé el tercer hervor. Entonces se aparta por última ocasión y se bate. Se sirve la mitad en el pozuelo y se vuelve a batir el restante. Entonces se sirve todo, dejando la superficie cubierta de espuma. Se puede hacer también con leche en lugar de agua, pero en este caso sólo se le da un hervor, la segunda ocasión que se pone al fuego se bate para que no quede muy espeso. El chocolate hecho con agua es de mejor digestión que el de leche.

staff_sie@sureste.com

SEPARANDO EL ORO DE UNA MEZCLA DE ARENA

JUSTIFICACIÓN:

Para que el alumno tenga un panorama más amplio (observe, conozca y amplie su cultura) de como se realiza la separación del oro que se esncuentra en zonas naturales.(Con ello se pretende que el alumno tenga un contacto más directo con ese tipo de procesos)

JUSTIFICACIÓN

PERFIL Y CARACTERÍSTICAS DEL GRUPO:
Esta secuencia didáctica ha sido diseñada para alumnos de 3er. Grado de secundaria cuya edad está entre los 13 y 16 años. Ellos aprenden más fácilmente si manipulan las sustancias, si observan su comportamiento, si se dan cuenta de las diferencias que existen entre las sustancias que tienen frente a ellos. Aunque se encuentran conceptos teóricos, la actividad es primordialmente práctica.

IDEAS PREVIAS SOBRE EL TEMA DE MEZCLAS
Estas ideas previas fueron tomadas de los alumnos de 3er. Grado que llevan la materia de Ciencias III. (edad entre 13 y 16 años)

CUESTIONARIO DE IDEAS PREVIAS SOBRE MEZCLAS OBJETIVO: Conocer las ideas previas que tiene el alumno sobre mezclas INSTRUCCIONES: Contesta las siguientes preguntas.



¿Qué es una mezcla?
¿Qué entiendes por sustancia?
¿El agua es una mezcla?
¿La leche es una mezcla o una sustancia?
Menciona algunos ejemplos de mezclas
¿Es el petróleo una mezcla?
¿Qué es una mezcla homogénea?
¿Qué es una mezcla heterogénea?

RESPUESTAS:

Las respuestas a las preguntas fueron las siguientes:
UNA MEZCLA ES.......
a. Una combinación de materiales para formar otro material.
b. Varias sustancias juntas
c. Es una combinación de materiales.
d. Conjunto de sustancias que se unen
e. Sustancias químicas que se revuelven o se agitan
Sustancias químicas que al revolverse hacen una sola
Conjunto de fórmulas, las cuales se mezclas y hacen una sola
Es una mezcla de varios líquidos para formar una fórmula.
Es cuando una sustancia o líquido se une con otra sustancia y se forman moléculas diferentes.
UNA SUSTANCIA ES....
Es algún líquido
Es un líquido donde se preparan cosas.
Un elemento que se puede utilizar para preparar mezclas
Es un líquido nutritivo
Es una medicina
Son químicos
EL AGUA ES UNA MEZCLA
No, es un líquido
No es una mezcla es algo natural
Si es una mezcla de oxígeno e hidrógeno
¿LA LECHE ES UNA MEZCLA O ES UNA SUSTANCIA?
Es una mezcla y es una sustancia
La leche se compone de varios ingredientes, por eso es una mezcla
La leche es una sustancia porque la produce un animal de forma natural.
La leche es una sustancia para beber
Es una mezcla porque tiene varios químicos revueltos.
La leche se vuelve una mezcla cuando le pones café y es una sustancia porque tiene nutrientes

SON EJEMPLOS DE MEZCLAS...




a. El jugo de tomate
b. El agua de sabor
c. Un refresco
d. El chile con limón
e. Todo lo que se combine con agua
Leche con chocolate
El petroleo es
Una sustancia espesa
Es una mezcla porque tiene varios químicos
Una mezcla homogénea ES
Algo que siempre se ve igual
La leche y el agua son mezclas homogéneas
Una mezcla heterogénea se ve diferente
No se unen las sustancias
No hay reacción química.

RESULTADOS A LAS IDEAS PREVIAS: Los alumnos tienen confusión hacia los temas de Mezcla compuesto y elemento. Es importante cambiar éstas ideas en conceptos más cercanos a las concepciones científicas. No entienden la diferencia entre éstos conceptos y los nombres de los productos (agua, leche, chile, etc) no ayudan a la identificación de las mezclas.


CONOCIMIENTOS PREVIOS: Los alumnos en 6º. De Primaria vieron en el bloque de Ciencia, Tecnología y Sociedad, el tema de LOS MATERIALES Y SUS PROPIEDADES . En este tema ya ven ejemplos de mezclas y también algunos procesos de separación de mezclas.
UBICACIÓN/CONEXIÓN CON EL CURRÍCULO Y EL PROGRAMA DE LA MATERIA:

Programa de Ciencias III
Bloque II. La diversidad de propiedades de los materiales y su clasificación química.
Tema 1. MEZCLAS, COMPUESTOS Y ELEMENTOS
Subtema 1.1 La clasificación de las sustancias
Experiencias alrededor de diferentes clasificaciones de sustancias
Mezclas: disoluciones acuosas y sustancias puras.

PROPÓSITOS DEL BLOQUE: Que los alumnos:
Clasifiquen las sustancias con base en sus propiedades físicas y químicas para caracterizarlas en mezclas, compuestos y elementos químicos e identifiquen ejemplos comunes en su entorno inmediato.
Identifiquen características importantes de la cultura química: su método y su lenguaje.
Interpreten algunos datos contenidos en la Tabla Periódica, los relacionen con las propiedades de los elementos y reconozcan como éstas son aprovechadas para el diseño diversos materiales.
Expliquen el enlace químico como una transferencia o compartición de electrones y a partir de él expliquen las propiedades de los materiales.
Apliquen e integren habilidades, actitudes y valores durante el desarrollo de proyectos, enfatizando la promoción de la cultura de la prevención de accidentes y adicciones.

APRENDIZAJES ESPERADOS:

Distingue las mezclas de los compuestos en términos de su composición y pureza
Identifica en una disolución sus componentes (soluto y solvente) y el cambio de sus propiedades en función de su concentración.
Diferencia por medio de experimentos entre compuesto y elemento químico

TÍTULO DE LA SECUENCIA DIDÁCTICA : Una mezcla de película "COMO AGUA PARA CHOCOLATE"

Historia de amor y buena comida ubicada en el México fronterizo de principios de siglo veinte. Tita y Pedro ven obstaculizado su amor cuando Mamá Elena decide que Tita, su hija menor, debe quedarse soltera para cuidar de ella en su vejez. Enmedio de los olores y sabores de la cocina tradicional mexicana, Tita sufrirá largos años por un amor que perdurará más allá del tiempo. En el trama de ésta película,se
encuentran involucrados una mezcla de personajes y situaciones que junto con las recetas de cocina establecen la base de nuestro trabajo en éste blog: Las Mezclas y sus Procesos de Separación.